На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащий 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практически выход составляет 90% от теоретического.

1. Запишем уравнение реакции:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.

2. Найдем количество азотной кислоты:

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 252 г / 63 г/моль = 4 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое количество нитрата натрия:

n_теор (NaNO3) = n (NaOH) = 4 моль.

4. Найдем практическое количество соли, а затем ее массу:

n_прак (NaNO3) = n_теор (NaNO3) * η (NaNO3) / 100% = 4 моль * 90% / 100% = 3,6 моль.

m (NaNO3) = n_прак (NaNO3) * M (NaNO3) = 3,6 моль * 85 г/моль = 306 г.

Ответ: m (NaNO3) = 306 г.