Из 20 кг известняка СаСО3 (3-индекс), содержащего 4% примесей получили 12 кг Са (ОН) 2 (дважды). Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом?

Из 1 моль известняка возможно синтезировать 1 моль гашеной извести.

Вычислим имеющееся химическое количество известняка.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 20 000 х 0,96 / 100 = 192 моль;

Такое же количество гашеной извести может быть синтезировано.

Вычислим теоретическое химическое количество и вес гашеной извести.

М Са (ОН) ₂ = 40 + 16 х 2 + 2 = 74 грамм/моль;

м Са (ОН) ₂ = 192 х 74 = 14 208 грамм;

Выход реакции составляет 12,000 / 14,208 = 0,845 = 84,5%;