Вычислить объм газа выделевшегося при разложении 20 г известняка содержащего 10% посторонних примесей. Найти массу чистого СаСО3. Найти количество вещества СаСО3

Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.

Задание С2. Какой объем углекислого газа выделится при разложении 400 г известняка, содержащего 30% примесей С3. Найти массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 30 грамм 10% раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия.

Определите объем (в. л) и количество вещества (моль) оксида углерода 4 которые можно получить при разложении 0,6 кг известняка содержащего 5% примесей (н. у)

40 грамм технического цинка, содержащего 25% примесей, прореагировало с соляной кислотой. найдите объем выделевшегося газа (при н. у.).

Вычислите объем (н. у) углекислого газа, выделившегося при термическом разложении 96 г известняка содержащего 9 % примесей