Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 33 г ортофосфата кальция и по сравнению с теоретическим возможным выходом продукта, равным 80 %

Для решения составим уравнение процесса:

m = 33 г Х г - ? W = 80 %

Ca₃ (PO₄) ₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ - ионного обмена, образуется ортофосфорная кислота; Вычисления по формулам:

M Ca₃ (PO₄) ₂ = 309,8 г/моль;

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;

Y Ca₃ (PO₄) ₂ = m / M = 33 / 309,8 = 0,1 моль.

Пропорция:

0,1 моль Ca₃ (PO₄) ₂ - X моль (H₃PO₄);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₃PO₄) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.

Находим массу продукта:

m (H₃PO₄) = Y * M = 0,2 * 97,9 = 19,58 г (масса теоретическая);

m (H₃PO₄) = 0,80 * 19,58 = 15,7 г (масса практическая).

Ответ: получена ортофосфорная кислота массой 15,7 г