К 200 г 10% раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора сульфата меди (2) определите массу выпавшего осадка

Составим схему реакции и расставим коэффициенты:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH) 2

В осадок выпадает Cu (OH) 2.

Определим массу NaOH: m (NaOH) = w*m (р-ра), где w - массовая доля NaOH, m (р-ра) - масса раствора.

m (NaOH) = 0,1 * 200 = 20 г.

Количество вещества n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH), где М (NaOH) = 40 г/моль - молярная масса NaOH.

n (NaOH) = 20/40 = 0,5 моль.

NaOH находится в недостатке, все расчеты ведутся по нему. Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моль Cu (OH) 2 требуется 2 моль NaOH. Масса осадка m (Cu (OH) 2) = n (Cu (OH) 2) * M (Cu (OH) 2), где M (Cu (OH) 2) = 98 г/моль

n (Cu (OH) 2) = n (NaOH) / 2 = 0,5/2 = 0,25 моль - количество вещества Cu (OH) 2

m (Cu (OH) 2) = 0,25 * 98 = 24,5 г