К раствору содержащему 1,6 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4.

Cu (OH) 2 - осадок.

1) Находим молярную массу сульфата меди: 64 + 32 + 4 * 16 = 160.

2) Находим количество вещества сульфата меди. Для этого массу сульфата делим на его молярную массу: 1,6 / 160 = 0,01 моль.

3) По уравнению реакции на один моль сульфата меди приходится один моль гидроксида меди. Значит, количество вещества гидроксида меди равно 0,01 моль.

4) Молярная масса гидроксида меди равна: 64 + 2 (16 + 1) = 64 + 34 = 98.

5) Находим массу гидроксида меди. Для этого его молярную массу умножаем на количество вещества: 0,01 * 98 = 0,98 г - ответ.