К раствору, содержащему 2,08 г хлорида бария, прилили избыток раствора сульфата натрия. Определить массу выпавшего осадка.

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

Осадок - сульфат бария.

1) Найдем молярную массу хлорида бария: 137 + 2 * 35,5 = 137 + 71 = 208.

2) Найдем количество вещества хлорида бария. Для этого его массу делим на молярную массу: 2,08 / 208 = 0,01 моль.

3) По уравнению реакции на один моль хлорида бария приходится один моль сульфата бария. Значит, количество вещества сульфата бария равно 0,01 моль.

4) Молярная масса сульфата бария: 137 + 32 + 4 * 16 = 233.

5) Масса осадка: 233 * 0,01 = 2,33 г - ответ.