Найти массу сгоревшего фосфора, если образовалась 22.27 граммов Р2 О5

Сначала записываем уравнение реакций.

4 Р + 5 О2 = 2 Р2 О5.

Сначала находим количество вещества оксида фосфора. Используем следующую формулу.

n = m / M.

Находим молярную массу.

М (Р2 О5) = 30 * 2 + 5 * 16 = 60 + 80 = 140 г/моль.

n = 22,27 г/140 г/моль = 0,159 моль.

Далее по уравнению реакций находим количество моль фосфора.

Х моль Р - 0,159 моль Р2 О5.

4 моль Р - 2 моль Р2 О5.

Х = 4 * 0,159 : 2 = 0,318 моль.

Далее находим массу фосфора.

M (P) = 30 г/моль.

m = n * M = 0,318 моль * 30 г/моль = 9,55 г.

Значит, масса сгоревшего фосфора равна 9,55 грамм.

Ответ: m (P) = 9,55 г.