110 г природного угля, содержащего 1,82 % примесей, сожгли в избытке кислорода, а затем пропустили над раскалённым углеродом. В результате последовательных реакций было получено 400 л (н. у) оксида углерода (II). Определите выход второй реакции в % от теоретически возможного, если выход первой реакции был количественным.

Дано:

m (угля) = 110 г

ω прим. = 1,82%

V практ. (CO) = 400 л

η (CO₂) = 100%

Найти:

η (CO) - ?

Решение:

1) C + O₂ = > CO₂;

CO₂ + C = (t^OC) = > 2CO;

2) ω (C) = 100% - ω прим. = 100% - 1,82% = 98,18%;

3) m (C) = ω (C) * m (угля) / 100% = 98,18% * 110 / 100% = 107,998 г;

4) n (C) = m (C) / M (C) = 107,998 / 12 = 9 моль;

5) n (CO₂) = n (C) = 9 моль;

6) n (CO) = n (CO₂) * 2 = 9 * 2 = 18 моль;

7) V теор. (CO) = n (CO) * Vm = 18 * 22,4 = 403,2 л;

8) η (CO) = V практ. (CO) * 100% / V теор. (CO) = 400 * 100% / 403,2 = 99,21%.

Ответ: Выход CO составляет 99,21%.