какой объем ацетилена можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если массовая доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода продукта?

Реакция получения ацетилена из карбида кальция происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca (OH) ₂;

При разложении 1 моль карбида кальция выделяется 1 моль газообразного ацетилена.

Найдем количество вещества, содержащееся в 51 200 граммах карбида кальция.

М CaC₂ = 40 + 12 х 2 = 64 грамм/моль;

N CaC₂ = 51 200 / 64 = 800 моль;

При проведении этой реакции выделится 800 моль ацетилена.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем ацетилена будет равняться:

V C₂H₂ = 800 х 22,4 = 17 920 литров = 17,92 м³;

С учетом того что доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода продукта объем ацетилена составит:

V C₂H₂ = 17 920 х 0,84 = 15 053 литра = 15,053 м³;