Какой объем ацетилена (н. у.) можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если массовая доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода продукта?

Запишем уравнение реакции:

CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2 ↑

Из уравнения реакции видно, что:

ν (CaC2) = ν (C2H2)

m (CaC2) / M (CaC2) = V (C2H2) / Vm (C2H2)

Определим молярную массы карбида кальция:

M (CaC2) = 40+12*2=64 г/моль=0,064 кг/моль

Определим объем ацетилена, выразив из уравнения:

V (C2H2) = m (CaC2) * Vm (C2H2) / M (CaC2)

Подставим числовые значения:

V (C2H2) = m (CaC2) * Vm (C2H2) / M (CaC2) = 51,2*22,4/0,064=17920 л.

Это теоретический выход, практический найдем, умножив на выход:

17920*0,84=15052 л.

Ответ: можно получить 15052 л. ацетилена.