Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250 г пропустили сероводород. Вычислите массу образовавшегося при этом сульфида свинца.

дано:

w (Pb (NO3) 2) = 20%

m раствора (Pb (NO3) 2) = 250 г

найти:

m (PbS)

решение:

Pb (NO3) 2+H2S=2HNO3+PbS (в осадок)

m вещества (Pb (NO3) 2) = m раствора*w=250 г*0,2=50 г

n (Pb (NO3) 2) = m:M=50 г: 331 г/моль=0,15 моль

n (Pb (NO3) 2) : n (PbS) = 1:1=0,15 моль

m (PbS) = n*M=0,15 моль*239 г/моль=35,85 г

ответ: 35,85 г