Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5-процентный раствор брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе

1. Найдем количество вещества Mg.

М (Mg) = 24 г/моль.

n = 1.44 г: 24 г/моль = 0,06 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

4Mg + 5 H₂SO₄ = 4 MgSO₄ + H₂S + 4H₂O.

На 1 моль H₂S приходится 4 моль Mg.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 4.

Количество вещества H₂S в 4 раза меньше, чем количество вещества Mg,

n (H₂S) = 1/4 n (Mg) = 0.06 : 4 = 0,015 моль.

3. Найдем массу Br₂ в растворе.

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (160 г * 1,5 %) : 100% = 2,4 г.

H₂S + Br₂ = 2HBr + S↓.

n (S) = n (Br₂) = 0,015 моль.

Найдем массу S.

m = nM.

М (S) = 32 г/моль.

m = 0,015 моль * 32 г/моль = 0.48 г.

n (HBr) = 2n (Br₂) = 0,015 * 2 = 0.03 моль.

m (HBr) = 0,03 моль * 81 г/моль = 2.43 г.

M (H₂S) = 34 г/моль

m (H₂O) = 160 г - m (Br₂) = 160 г - 2,4 = 157,6 г.

m (раствора) = m (воды) + m (HBr).

m (раствора) = 157,6 + 2,43 г = 160,03 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%.

w = (2,43 : 160,03) * 100% = 1,52 %.

Ответ: 1,52%.