Вычислить масу продукта взаимодействия углекислого газа объемом 22.4 л. и кальций оксидом масою 58 г., что содержит 3.5% примесей по масе.

Question

Vingo

Химия

26 июня, 07:04

Вычислить масу продукта взаимодействия углекислого газа объемом 22.4 л. и кальций оксидом масою 58 г., что содержит 3.5% примесей по масе.

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Ирина Елизарова · Answer 1

1. Запишем уравнение реакции:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

2. Найдем химическое количество оксида кальция и диоксида углерода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO₂) = V (CO₂) / V_m = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль.

ω (CaO) = 100% - ω (примесей) = 100% - 3,5% = 96,5%.

m (CaO) = m (р-ра) * ω (CaO) / 100% = 58 г * 96,5% / 100% = 55,97 г.

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 55,97 г / 56 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество соли:

n (CaCO₃) = n (CaO) = 1 моль.

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 1 моль * 100 г/моль = 100 г.

Ответ: m (CaCO₃) = 100 г.