Вычислить обьем углекислого газа который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г извесника содержащего 15%примесей если выход углекислого газа 85% от теоритически возможного

1. Найдем массу чистого известняка СаСО

100 % - 15 % = 85 %.

30 г - 100%,

Х - 85 %,

Х = (85 % * 30 г) : 100% = 25,5 г

2. Найдем количество вещества СаСО

n = m : M.

М (СаСО₃) = 100 г/моль.

n = 25,5 г: 100 г/моль = 0,255 моль.

3. Найдем массу соляной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (350 г * 20 %) : 100% = 70 г.

4. Найдем количество вещества соляной кислоты:

М (HCl) = 36.5 г/моль.

n = 70 г: 36.5 г/моль = 1,92 моль.

HCl дана в избытке. Решаем задачу по СаСО_3.

Найдем количественные соотношения веществ.

СаСО₃ + 2HCl → СаCl₂ + H₂О + СО₂↑.

На 1 моль СаСО₃ приходится 1 моль СО₂ _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (СО₂) = n (СаСО₃) = 0,255 : 2 = 0,255 моль.

5. Найдем объем СО₂.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,255 моль * 22,4 л/моль = 5,712 л.

5,712, л должны получить по расчетам (теории), по условию задачи выход углекислого газа составляет 85 %.

6. Найдем объем СО₂ от теоретически возможного.

5,712 - 100%,

V - 85%.

V = (85 % * 5,712) : 100% = 4,855 л.

Ответ: 4,855 л.