Какой объем оксида азота (II) выделится при взаимодействии меди массой 1 г с раствором азотной кислоты массой 50,4 г с массовой долей 10%?

Дано:

m (Cu) = 1 г

m р-ра (HNO₃) = 50,4 г

ω (HNO₃) = 10%

Найти:

V (NO) - ?

1) 3Cu + 8HNO₃ = > 3Cu (NO₃) ₂ + 2NO ↑ + 4H₂O;

2) M (Cu) = Ar (Cu) = 64 г/моль;

3) n (Cu) = m (Cu) / M (Cu) = 1 / 64 = 0,02 моль;

4) m (HNO₃) = ω (HNO₃) * m р-ра (HNO₃) / 100% = 10% * 50,4 / 100% = 5,04 г;

5) M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;

6) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 5,04 / 63 = 0,08 моль;

7) n (NO) = n (Cu) * 2 / 3 = 0,02 * 2 / 3 = 0,01 моль;

8) V (NO) = n (NO) * Vm = 0,01 * 22,4 = 0,2 л.

Ответ: Объем NO составляет 0,2 л.