Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 117 Г хлориданатрия с нитратом серебра

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

m = 117 г Х г - ?

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃ - ионного обмена, выделяется хлорид серебра в осадке;

Вычисления по формулам:

M (NaCl) = 58,4 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль;

Y (NaCl) = m / M = 117 / 58,4 = 2 моль;

Y (AgCl) = 2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу осадка:

m (AgCl) = Y * M = 2 * 143,3 = 286,6 г

Ответ: получен хлорид серебра массой 286,6 г