85 гр раствора с массовой долей нетрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка

Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

Найдём массу нитрата серебра:

m (AgNO₃) = m_р.-ра (AgNO₃) * w (AgNO₃) / 100 = 85*2/100 = 1.7 (г).

Найдём количество вещества нитрата серебра:

v (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 1.7/170 = 0.01 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl образуется из 1 моль AgNO₃, поэтому:

v (AgCl) = v (AgNO₃) = 0.01 (моль).

Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра:

m (AgCl) = v (AgCl) * M (AgCl) = 0.01*143.5 = 1.435 = 1.4 (г).