27 января, 21:22

85 гр раствора с массовой долей нетрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка

0
Ответы (1)
  1. 27 января, 22:22
    0
    Запишем уравнение реакции:

    AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

    Найдём массу нитрата серебра:

    m (AgNO₃) = mр.-ра (AgNO₃) * w (AgNO₃) / 100 = 85*2/100 = 1.7 (г).

    Найдём количество вещества нитрата серебра:

    v (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 1.7/170 = 0.01 (моль).

    Согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl образуется из 1 моль AgNO₃, поэтому:

    v (AgCl) = v (AgNO₃) = 0.01 (моль).

    Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра:

    m (AgCl) = v (AgCl) * M (AgCl) = 0.01*143.5 = 1.435 = 1.4 (г).
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)