Задать вопрос
27 января, 21:22

85 гр раствора с массовой долей нетрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка

+1
Ответы (1)
  1. 27 января, 22:22
    0
    Запишем уравнение реакции:

    AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

    Найдём массу нитрата серебра:

    m (AgNO₃) = mр.-ра (AgNO₃) * w (AgNO₃) / 100 = 85*2/100 = 1.7 (г).

    Найдём количество вещества нитрата серебра:

    v (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 1.7/170 = 0.01 (моль).

    Согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl образуется из 1 моль AgNO₃, поэтому:

    v (AgCl) = v (AgNO₃) = 0.01 (моль).

    Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра:

    m (AgCl) = v (AgCl) * M (AgCl) = 0.01*143.5 = 1.435 = 1.4 (г).
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «85 гр раствора с массовой долей нетрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы