К 54 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 20% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

1) Составим уравнение реакции FeCl2+2NaOH==>Fe (OH) 2|+2NaCl 2) Определим массу хлорида железа в растворе 54 г (р-ра) = =>100% х г (FeCl2) = =>20% следовательно: m (FeCl2) = 20%*54 г/100%=10.8 г 3) Определим массу осадка (Fe (OH) 2) 10.2 г (FeCl2) = =>127 г/моль (FeCl2) x г (Fe (OH) 2) = =>90 г/моль (Fe (OH) 2) следовательно: m (Fe (OH) 2) = 90 г/моль*10.2 г/127 г/моль=7.23 г Ответ: m (Fe (OH) 2) = 7.23 г