Углекислый газ, полученный при сжигании 3.2 л метана (н. у.), поглощается 38,2. мл. 32% раствора гидроксида калия плотностью 1,31 г/мл. Установите массу (в граммах) образовавшейся соли.

Дано:

V (CH₄) = 3,2 л

V р-ра (KOH) = 38,2 мл

ω (KOH) = 32%

ρ р-ра (KOH) = 1,31 г/мл

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) CH₄ + 2O₂ = > CO₂ ↑ + 2H₂O;

2) n (CH₄) = V (CH₄) / Vm = 3,2 / 22,4 = 0,143 моль;

3) n (CO₂) = n (CH₄) = 0,143 моль;

4) m р-ра (KOH) = ρ р-ра (KOH) * V р-ра (KOH) = 1,31 * 38,2 = 50,042 г;

5) m (KOH) = ω (KOH) * m р-ра (KOH) / 100% = 32% * 50,042 / 100% = 16,013 г;

6) n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 16,013 / 56 = 0,286 моль;

7) CO₂ + 2KOH = > K₂CO₃ + H₂O;

8) n (K₂CO₃) = n (CO₂) = 0,143 моль;

9) m (K₂CO₃) = n (K₂CO₃) * M (K₂CO₃) = 0,143 * 138 = 19,73 г.

Ответ: Масса K₂CO₃ составляет 19,73 г.