вычислить массу соли образовавшейся при растворении оксида железа (3) массой 40 грамм в избытке азотной кислоты

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты:

Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe (NO₃) ₃ + 3H₂O.

Алгоритм решения задачи:

1) Расчет молярной массы оксида железа.

2) Расчет количества вещества оксида железа.

3) Определение количества вещества нитрата железа по уравнению реакции.

4) Расчет молярной массы нитрата железа.

5) Расчет массы нитрата железа.

Решение:

1) 56 * 2 + 3 * 16 = 160.

2) 40 / 160 = 0,25 моль.

3) По уравнению реакции на один моль оксида приходится два моль нитрата железа, тогда количество вещества нитрата железа равно: 0,25 / 2 = 0,125 моль.

4) 56 + 3 (14 + 48) = 242.

5) 0,125 * 242 = 30,25 г - ответ.