Составьте уравнение реакции горения стеариновой кислоты. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 568 г стеариновой кислоты?

Дано:

m (C₁₇H₃₅COOH) = 568 г

Найти:

V (O₂) - ?

V (возд.) - ?

Решение:

1) C₁₇H₃₅COOH + 26O₂ = > 18CO₂ + 18H₂O;

2) M (C₁₇H₃₅COOH) = Mr (C₁₇H₃₅COOH) = Ar (C) * N (C) + Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 12 * 18 + 1 * 36 + 16 * 2 = 284 г/моль;

3) n (C₁₇H₃₅COOH) = m (C₁₇H₃₅COOH) / M (C₁₇H₃₅COOH) = 568 / 284 = 2 моль;

4) n (O₂) = n (C₁₇H₃₅COOH) * 26 = 2 * 26 = 52 моль;

5) V (O₂) = n (O₂) * Vm = 52 * 22,4 = 1164,8 л;

6) V (возд.) = V (O₂) * 100% / φ (O₂) = 1164,8 * 100% / 21% = 5546,7 л.

Ответ: Объем O₂ составляет 1164,8 л; воздуха - 5546,7 л.