10 класс. образец массой 15,6 г состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. в результате выделился газ объемом 2,24 л (при н. у) Определите массовую долю в % оксида кальция в образце.

При прокаливании оксид кальция не изменяется, а карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO₃ = CaO + CO₂.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях: 22,4 л, значит, в результате реакции выделилось 2,24 / 22,4 = 0,1 моль CO₂.

Это означает, что в образце имелось 0,1 моль CaCO₃.

Молярная масса М (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль, значит масса CaCO₃ - 10 г.

Масса оксида кальция: 15,6 - 10 = 5,6 г, что соответствует массовой доли 5,6 / 15,6 * 100% = 35,9%.