Какая масса серной кислоты требуется для взаимодействия с 112 гр оксида кальция

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи записываем процесс:

Х г. - ? m = 112 г.

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O - ионного обмена, получен сульфат кальция в осадке;

2. Вычисления по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

M (CaO) = 56 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (CaO) = m / M = 112 / 56 = 2 моль.

Y (H₂SO₄) = 2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4. Находим массу кислоты:

m (H₂SO₄) = Y * M = 2 * 98 = 196 г.

Ответ: масса серной кислоты равна 196 г.