Хлорид аммония нагрели с избытком гидроксида кальция. В результате было получено 76 г хлорида кальция. Определить объем образовавшегося аммиака.

Дано:

m (СaCl₂) = 76 г

Найти:

V (NH₃) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca (OH) ₂ = > СaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂0;

2) Вычислить молярную массу СaCl₂:

M (СaCl₂) = Mr (СaCl₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (Cl) * N (Cl) = 40 * 1 + 35,5 * 2 = 111 г/моль;

3) Вычислить количество вещества СaCl₂:

n (СaCl₂) = m (СaCl₂) / M (СaCl₂) = 76 / 111 = 0,68 моль;

4) Определить количество вещества NH₃:

n (NH₃) = n (СaCl₂) * 2 = 0,68 * 2 = 1,36 моль;

5) Вычислить объем NH₃:

V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 1,36 * 22,4 = 30,5 л.

Ответ: Объем NH₃ составляет 30,5 л.