Сколько литров формальдегида получается каталическим окислением метанола, если на эту реакцию расходуется 96 г кислорода?

1. Для решения записываем уравнение:

m = 96 г. Х л. - ?

2 СН₃ОН + О₂ = 2 СН₂О + 2 Н₂О - в процессе каталитического окисления получен формальдегид;

2. Вычисления:

M (O₂) = 32 г/моль;

M (CH₂O) = 30 г/моль.

3. Определяем количество О₂:

Y (O₂) = m / M = 96 / 32 = 3 моль.

4. Пропорция:

3 моль (О₂) - Х моль (СН₂О);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (СН₂О) = 3 * 2 / 1 = 6 моль.

5. Находим объём продукта:

V (CH₂O) = 6 * 22,4 = 134,4 л.

Ответ: в процессе окисления образовался формальдегид объёмом 134,4 л.