Сколько граммов метанола расходуется для получения 25 грамм формальдегида, если практический выход реакции составляет 40%

Запишем уравнение:

1 моль 1 моль;

СН₃ОН + CuO = HCOH + Cu + H₂O - окисление альдегида оксидом меди при нагревании, выделяется формальдегид, медь и вода;

Вычислим молярные массы веществ:

M (CH₃OH) = 32 г/моль;

M (CH₂O) = 30 г/моль.

Определим количество моль формальдегида (теоретическое):

Y (CH₂O) = m / M = 25 / 30 = 0,83 моль.

Находим массу альдегида практическую по формуле:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,40 * 25 = 10 г.

Y (практ.) = m / M = 10 / 32 = 0,3 моль;

По уравнению количество моль спирта и альдегида равны 1 моль, значит, Y (CH₃OH) = 0,3 моль.

Находим массу метанола:

m (CH₃OH) = Y * M = 0,3 * 32 = 9,6 г.

Ответ: масса спирта равна 9,6 г.