Вычислите объём водорода выделившегося при взаимодействии уксусной кислоты массой 12 г с магнием 4,8 выход продукта 90%

1. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием протекает согласно уравнению:

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO) ₂Mg + H₂↑;

2. рассчитаем химические количества кислоты и магния:

n (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) : M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

n (CH₃COOH) = 12 : 60 = 0,2 моль;

n (Mg) = m (Mg) : M (Mg) = 4,8 : 24 = 0,2 моль;

3. уксусная кислота взята в недостатке, используя ее количество, определим теоретическое количество выделившегося водорода:

n_теор (H₂) = n (CH₃COOH) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

4. найдем практическое химическое количество водорода:

n_практ (H₂) = n_теор (H₂) * ν = 0,1 * 0,9 = 0,09 моль;

5. вычислим объем газа:

V (H₂) = n_практ (H₂) * Vm = 0,09 * 22,4 = 2,016 л.

Ответ: 2,016 л.