Вычислите массы 10%-го раствора гидроксида натрия и 15%-го раствора ортофосфорной кислоты, необходимых для получения 82 г фосфата натрия.

1. Запишем уравнение реакции получения фосфата натрия:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O;

2. рассчитаем химические количества:

n (Na₃PO₄) = m (Na₃PO₄) : M (Na₃PO₄);

M (Na₃PO₄) = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 164 г/моль;

n (Na₃PO₄) = 82 : 164 = 0,5 моль;

n (NaOH) = n (Na₃PO₄) * 3 = 0,5 * 3 = 1,5 моль;

n (H₃PO₄) = n (Na₃PO₄) = 0,5 моль;

3. вычислим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 1,5 * 40 = 60 г;

4. найдем массу фосфорной кислоты:

m (H₃PO₄) = n (H₃PO₄) * M (H₃PO₄);

M (H₃PO₄) = 3 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₃PO₄) = 0,5 * 98 = 49 г;

5. определим массы растворов кислоты и щелочи:

m (р-ра H₃PO₄) = m (H₃PO₄) : w (H₃PO₄) = 49 : 0,15 = 326,67 г;

m (р-ра NaOH) = m (NaOH) : w (NaOH) = 60 : 0,1 = 600 г.

Ответ: 600 г раствора NaOH, 326,67 г раствора H₃PO₄.