Вычислите массу гидроксида натрия, которая необходима для получения фосфата натрия массой 8,2 г

1. Фосфат натрия может быть получен в результате реакции:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O;

2. Рассчитаем химическое количество ортофосфата натрия:

n (Na₃PO₄) = m (Na₃PO₄) : M (Na₃PO₄);

M (Na₃PO₄) = 23 * 3 + 31 + 4 * 16 = 164 г/моль;

n (Na₃PO₄) = 8,2 : 164 = 0,05 моль;

3. Определим количество натриевой щелочи:

n (NaOH) = n (Na₃PO₄) * 3 = 0,05 * 3 = 0,15 моль;

4. Массу гидроксида натрия вычислим, используя расчетную формулу:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 0,15 * 40 = 6 г.

Ответ: 6 г.