Найдите массу оксида Алюминия (Al²O³), если при реакции с водородом получено 5,4 грамм Алюминия.

Для того чтобы решить данную задачу, сначала необходимо составить уравнение реакции, которое выглядит следующим образом:

х 5,4 г

Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O

1 моль 2 моль

Далее Подсчитаем молярную массу оксида алюминия

М=102 г/моль

Затем Подсчитаем молярную массу алюминия

М=27 г/моль

Далее вычисляем по формуле количество вещества

n = m / M

n = 5,4 / 27 = 0,2 моль

Согласно уравнению реакций 2 моль алюминия получается из 1 моль оксида, это значит, что 0,2 моль алюминия получится из 0,2/2=0,1 моль оксида

далее вычисляем массу оксида алюминия

m (Al2O3) = M * n

m = 102 * 0,1 = 10,2 г

Ответ: масса оксида алюминия равна 10, 2 г.