Определите какая масса оксида железа 3 может раствориться в 14,6 граммах соляной кислоты

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O - реакция ионного обмена, получен хлорид железа;

2. Определим молярные массы реагирующих веществ:

M (Fe₂O₃) = 55,8 * 2 + 16 * 3 = 159,6 г/моль;

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

3. Вычислим количество моль НCl по формуле:

Y (HCl) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль;

4. Составим пропорцию:

Х моль (Fe₂O₃) - 0,4 моль (НCl);

-1 моль - 6 моль отсюда, х моль (Fe₂O₃) = 1 * 0,4 / 6 = 0,06 моль;

5. Определим массу оксида железа (3):

M (Fe₂O₃) = Y * M = 0,06 * 159,6 = 9,58 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется оксид железа массой 9,58 г.