Сколько г. оксида магния можно "растворить" в 4,9 г. серной кислоты?

Осуществим решение, составим уравнение, подберем коэффициенты:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется сульфат магния и вода;

Вычислим молярные массы и веществ, вступающих в реакцию:

M (MgO) = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль;

M (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

Определим количество моль серной кислоты:

Y (H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль.

Составим пропорцию:

0,05 моль (H₂SO₄) - Xмоль (MgO);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,05 * 1 / 1 = 0,05 моль.

Вычислим массу оксида магния:

m (MgO) = Y * M = 0,05 * 40,3 = 2,015 г.

Ответ: масса оксида равна 2,015 г.