H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2 Н20 рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

1. Рассчитаем химическое количество нейтрализуемой серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 24,5 : 98 = 0,25 моль;

2. Исходя из соотношений веществ в уравнении химической реакции установим количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = n (H₂SO₄) * 2 = 0,25 * 2 = 0,5 моль;

3. Определим массу израсходованного гидроксида натрия:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 0,5 * 40 = 20 г.

Ответ: 20 г.