Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия необходимого для полной нейтрализации раствора содержащего 4, 9 грамма серной кислоты

Дано:

m (H2SO4) = 4,9 г

w% (NaOH) = 10%

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество серной кислоты, вступившей в реакцию:

n (H2SO4) = m : M = 4,9 г: 98 г/моль = 0,05 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 требует 2 моль NaOH,

то 0,05 моль H2SO4 потребует x моль NaOH,

тогда х = 0,1 моль.

3) Находим массу раствора щелочи:

m (р-ра NaOH) = n * M = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г.

4) Находим массу щелочи в растворе:

m (NaOH) = 4 г * 0,1 = 0,4 г.

Ответ: m (NaOH) = 0,4 г.