Задать вопрос
18 декабря, 23:25

Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия необходимого для полной нейтрализации раствора содержащего 4, 9 грамма серной кислоты

+2
Ответы (1)
  1. 19 декабря, 00:50
    0
    Дано:

    m (H2SO4) = 4,9 г

    w% (NaOH) = 10%

    Найти:

    m (NaOH) - ?

    Решение:

    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

    1) Находим количество серной кислоты, вступившей в реакцию:

    n (H2SO4) = m : M = 4,9 г: 98 г/моль = 0,05 моль

    2) Составляем логическое выражение:

    Если 1 моль H2SO4 требует 2 моль NaOH,

    то 0,05 моль H2SO4 потребует x моль NaOH,

    тогда х = 0,1 моль.

    3) Находим массу раствора щелочи:

    m (р-ра NaOH) = n * M = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г.

    4) Находим массу щелочи в растворе:

    m (NaOH) = 4 г * 0,1 = 0,4 г.

    Ответ: m (NaOH) = 0,4 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия необходимого для полной нейтрализации раствора содержащего 4, 9 грамма серной кислоты ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии