H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O надо рассчитать массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации серной кислоты массой 49 г.

Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NaOH-->Na₂SO₄ + 2H₂O (сульфат натрия; реакция нейтрализации).

Найдем количество вещества серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

Найдём количество вещества гидроксида натрия по уравнению реакции:

n (NaOH) = 2 * n (H₂SO₄) = 2 * 0,5 моль = 1 моль.

Найдём массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г.

Ответ: 40 граммов.