Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730 г 30% соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка?

Масса растворенного хлороводорода:

730*0,3=219 (г);

Молярная масса HCl:

1+35,5=36,5 (г/моль);

Найдем количество моль HCl:

219/36,5=6 (моль);

Запишем уравнение реакции:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2.

Найдем количество выделившегося водорода:

2 моль HCl - > 1 моль H2

6 моль HCl - > x моль H2

x=6/2=3 (моль).

Вычислим объем H2 при нормальных условиях:

3*22,4=67,2 (л).

Ответ: 67,2 литра.