1) Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 2,7 г 25% - й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества алюминия? Каково это количество вещества? 2) Сколько молей оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8 г кальция, содержащего 30% примесей?

Задача 1

Дано:

m р-ра (HCl) = 2,7 г

ω (HCl) = 25%

Найти:

V (H₂) - ?

n (Al) - ?

Решение:

1) 6HCl + 2Al = > 2AlCl₃ + 3H₂ ↑;

2) m (HCl) = ω (HCl) * m р-ра (HCl) / 100% = 25% * 2,7 / 100% = 0,675 г;

3) n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 0,675 / 36,5 = 0,018 моль;

4) n (H₂) = n (HCl) * 3 / 6 = 0,018 * 3 / 6 = 0,009 моль;

5) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,009 * 22,4 = 0,2 л;

6) n (Al) = n (HCl) * 2 / 6 = 0,018 * 2 / 6 = 0,006 моль.

Ответ: Объем H₂ составляет 0,2 л; количество вещества Al - 0,006 моль.

Задача 2

Дано:

m техн. (Ca) = 8 г

ω прим. = 30%

Найти:

n (CaO) - ?

Решение:

1) 2Ca + O₂ = > 2CaO;

2) ω (Ca) = 100% - ω прим. = 100% - 30% = 70%;

3) m чист. (Ca) = ω (Ca) * m техн. (Ca) / 100% = 70% * 8 / 100% = 5,6 г;

4) n (Ca) = m (Ca) / M (Ca) = 5,6 / 40 = 0,14 моль;

5) n (CaO) = n (Ca) = 0,14 моль.

Ответ: Количество вещества CaO составляет 0,14 моль.