Хлорид аммония массой 10,7 г добавили к 200 г 7,0 %-ного раствора гидроксида калия, раствор нагрели до прекращения выделения газа. Рассчитайте объем газа (в персчете на н. у.)

Дано:

m (NH₄Cl) = 10,7 г

m р-ра (KOH) = 200 г

ω (KOH) = 7%

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) NH₄Cl + KOH = > KCl + NH₃ ↑ + H₂O;

2) M (NH₄Cl) = Mr (NH₄Cl) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) + Ar (Cl) * N (Cl) = 14 * 1 + 1 * 4 + 35,5 * 1 = 53,5 г/моль;

M (KOH) = Mr (KOH) = Ar (KOH) * N (KOH) + Ar (KOH) * N (KOH) + Ar (KOH) * N (KOH) = 39 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 56 г/моль;

3) n (NH₄Cl) = m (NH₄Cl) / M (NH₄Cl) = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль;

4) m (KOH) = ω (KOH) * m р-ра (KOH) / 100% = 7% * 200 / 100% = 14 г;

5) n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 14 / 56 = 0,25 моль;

6) n (NH₃) = n (NH₄Cl) = 0,2 моль;

7) V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: Объем NH₃ составляет 4,48 л.