К 150 г раствора хлорида аммония добавили 240 г 28% раствора гидроксида калия и полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Для полной нейтрализации непрореагировавшей щелочи добавили 245 г 16% раствора серной кислоты. Определите массовую долю хлорида аммония в исходном растворе.

Question

Александр Сычев

Химия

29 сентября, 04:53

К 150 г раствора хлорида аммония добавили 240 г 28% раствора гидроксида калия и полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Для полной нейтрализации непрореагировавшей щелочи добавили 245 г 16% раствора серной кислоты. Определите массовую долю хлорида аммония в исходном растворе.

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Михаил Карпов · Answer 1

Найдем массу КOH в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (КOH) = (240 г * 28%) : 100% = 67,2 г.

Найдем массу H₂SO₄ в растворе.

m (H₂SO₄) = (245 г * 16%) : 100% = 39.2 г.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 39.2 г: 98 г/моль = 0,4 моль.

NH₄Cl + KOH = NH₄OH + KCl.

2 КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O.

На 1 моль H₂SO₄ приходится 2 моль КОН. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества КОН в 2 раза больше, чем количество вещества H₂SO₄.

n (КОН) = 2n (H₂SO₄) = 0,4 * 2 = 0,8 моль.

Найдем массу КОН.

М (КОН) = 56 г/моль.

m = n * M.

m = 56 г/моль * 0,8 моль = 44,8 г.

Найдем массу КОН, которая прореагировала с NH₄Cl.

m (КОН) 67,2 г - 44,8 г = 22, 4 г.

n (КОН) = 2,4 : 56 г/моль = 0,4 моль.

n (КОН) = n (NH₄Cl) = 0,4 моль.

m (NH₄Cl) = 0,4 моль * 53,5 г/моль = 21,4 г.

W = (21,4 г: 150 г) * 100% = 14,27 %.

Ответ: 14,27 %.