12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах.

Составим уравнение реакции:

2AgNO3 + CaCl2 = Ca (NO3) ₂ + 2AgCl;

Найдём массу раствора нитрата серебра:

m = 0,12 * 170 = 20,4;

Найдём массу примесей:

m = 20,4 * 0,2 = 4,08;

Найдём массу чистого нитрата:

m = 20,4 - 4,08 = 16,32;

Найдём количество вещества:

16,32 / 170 = 0,096 моль;

По уравнению реакции, количество нитрата кальция в два раза меньше, чем количество нитрата серебра, следовательно:

0,096 / 2 = 0,048 моль;

Найдём массу нитрата серебра:

m = 0,048 * 164 = 7,872;

Ответ: 7,872 грамма.