500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком нитрата меди. Определите массу получившегося осадка в граммах.

В реакции натрия гидроксида с нитратом меди образуются нитрат натрия и гидроксид меди в виде осадка.

2NaOH + Cu (NO₃) ₂ = 2NaNO₃ + Cu (OH) ₂.

Определим количество примесей в составе щёлочи.

m (прим.) = 500 г • 20 % / 100 % = 100 г.

Масса чистого гидроксида натрия составляет.

m (NaOH) = 500 г - 100 г = 400 г.

Количество моль составляет.

n (NaOH) = m / Mr = 400 г / 40 г/моль = 10 моль.

Количество моль гидроксида меди с учётом коэффициентов реакции.

n (Cu (OH) ₂) = 1 • n (NaOH) / 2 = 1 • 10 моль / 2 = 5 моль.

Масса образовавшегося осадка.

m (Cu (OH) ₂) = n • Mr = 5 моль • 98 г/моль = 490 г.