вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 210 г 15%-го раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди (II)

Дано:

m р-ра (HNO ₃ ) = 210 г

ω (HNO ₃ ) = 15%

Найти:

m (соли) - ?

1) 2HNO ₃ + CuO = > Cu (NO ₃ ) ₂ + H ₂ O;

2) m (HNO ₃ ) = ω (HNO ₃ ) * m р-ра (HNO ₃ ) / 100% = 15% * 210 / 100% = 31,5 г;

3) M (HNO ₃ ) = Mr (HNO ₃ ) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;

4) n (HNO ₃ ) = m (HNO ₃ ) / M (HNO ₃ ) = 31,5 / 63 = 0,5 моль;

5) n (Cu (NO ₃ ) ₂ ) = n (HNO ₃ ) / 2 = 0,5 / 2 = 0,25 моль;

6) M (Cu (NO ₃ ) ₂ ) = Mr (Cu (NO ₃ ) ₂ ) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 64 * 1 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188 г/моль;

7) m (Cu (NO ₃ ) ₂ ) = n (Cu (NO ₃ ) ₂ ) * M (Cu (NO ₃ ) ₂ ) = 0,25 * 188 = 47 г.

Ответ: Масса Cu (NO ₃ ) ₂ составляет 47 г.