Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15 % раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида кальция

1. Составим уравнение реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O;

2. найдем массу азотной кислоты:

m (HNO₃) = w (HNO₃) * m (раствора) = 0,15 * 200 = 30 г;

3. рассчитаем химическое количество реагирующей кислоты:

n (HNO₃) = m (HNO₃) : M (HNO₃);

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO₃) = 30 : 63 = 0,4762 моль;

4. определим количество нитрата кальция и вычислим его массу:

n (Ca (NO₃) ₂) = n (HNO₃) : 2 = 0,4762 : 2 = 0,2381 моль;

m (Ca (NO₃) ₂) = n (Ca (NO₃) ₂) * M (Ca (NO₃) ₂);

M (Ca (NO₃) ₂) = 40 + 2 * 14 + 6 * 16 = 164 г/моль;

m (Ca (NO₃) ₂) = 0,2381 * 164 = 39,05 г.

Ответ: 39,05 г.