Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 210 г 15-% раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди. (II)

2HNO₃ + CuO = Cu (NO3) ₂ + H2O.

Для решения задачи нам потребуются молярные массы: Mr (HNO₃) = 63 г/моль, Mr (Cu (NO₃) ₂) = 188 г/моль. Очевидно, что из 2*63 г азотной кислоты образуется 188 г нитрата меди. Сначала определим, сколько г азотной кислоты вступает в реакцию по формуле:

w = 15% = m (кислоты) / m (раствора) * 100% = х/210 * 100%. Отсюда х = 31.5 г. Составим пропорцию, чтобы найти массу образующегося нитрата меди:

2*63 г - 188 г

31.5 г - y г.

Отсюда y = 47 г - масса нитрата меди.