Какую массу фосфора нужно сжечь, чтобы получилось 22 г. оксида фосфора?

Реакция горения фосфора:

4 Р + 5 О2 = 2 Р2 О5.

Из уравнения реакции следует, что в реакцию вступает 4 моль фосфора с образованием 2 моль оксида, значит:

n (P) = 2•n (P2O5).

Найдем практическое количество моль:

n (P2O5). = m/Mr = 22/142 = 0,15 моль.

n (P) = 2•0,15 = 0,3 моль.

Тогда масса фосфора:

m (P) = n•Mr = 0,3•31 = 9,6 г.