Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объёмом 4,48 л (н. у.) с 5,1 г аммиака.

Аммиак реагирует с соляной кислотой в равных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество соли хлорид аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + НСl = NH₄Cl;

Определим химическое количество аммиака.

M NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль; N NH₃ = 5,1 / 17 = 0,3 моль;

Вычислим химическое количество кислоты соляной. С этой целью разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

N НСl = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

0,2 моль аммиака соединятся с 0,2 моль кислоты соляной. При этом будет синтезировано 0,2 моль хлорида аммония.

Посчитаем его вес. Для этого умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

Вес хлорида аммония составит:

м NH₄ Cl = 0,2 х 53,5 = 10,7 грамм;