При взаимодействии 2,24 л аммиака (н. у) с соляной кислотой получено 5 г хлорида аммония. Вычеслите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного

Реакция взаимодействия аммиака с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl;

При этой реакции из одного моля аммиака и соляной кислоты образуется один моль хлорида аммония.

Определим количество вещества в 5 граммах хлорида аммония.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 5 / 53,5 = 0,093 моль;

Теоретически возможное количество соли равно количеству вещества аммиака

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Искомый объем аммиака составит:

N NH₃ = 2,24 х 22,4 = 0,1 моль;

Выход продукта будет равен отношению практического и теоретического количества вещества и составит:

К = 0,093 / 0,1 = 0,93 = 93%;