200 литров воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, окисляют серу. Какая масса сернистого газа SO₂ получится? (S+O₂=SO₂)

1. Рассчитаем объем кислорода, содержащегося в порции воздуха:

V (O₂) = ϕ (O₂) * V (воздуха) = 0,21 * 200 = 42 л;

2. Определим химическое количество кислорода:

n (O₂) = V (O₂) : Vm = 42 : 22,4 = 1,875 моль;

3. Установим количество сернистого газа:

n (SO₂) = n (O₂) = 1,875 моль;

4. Вычислим массу сернистого газа:

m (SO₂) = n (SO₂) * M (SO₂);

M (SO₂) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль;

m (SO₂) = 1,875 * 64 = 120 г.

Ответ: 120 г.