Вычислите, какая масса (в г) брома содержалась в растворе, если при действии на него избытком фенола выпало 24 г осадка.

Для решения задачи записываем уравнение:

1. С₆Н₅ОН + 3Br₂ = C₆H₂Br₃OH + 3HBr - в процессе реакции бромирования получен осадок трибромфенола, бромоводород;

2. Вычисление:

M (C₆H₂Br₃OH) = 330,7 г/моль.

3. Определяем число моль продукта, брома:

Y (C₆H₂Br₃OH) = m / M = 24 / 330,7 = 0,07 моль.

Пропорция:

Х моль (Br₂) - 0,07 моль (С₆Н₂Br₃OH);

-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Br₂) = 3 * 0,07 / 1 = 0,21 моль.

4. Находим массу Br₂:

m (Br₂) = Y * M = 0,21 * 159,8 = 33,56 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется бром массой 33,56 г.